Calculateur de mélange et de dilution
Choisissez le résultat recherché : préparer une concentration cible, déterminer le titre après dilution ou mélanger deux solutions. Employez une même unité de volume partout.
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Résultat
La formule
Lors d’une dilution simple, le diluant n’apporte pas de soluté : C₁ × V₁ = C₂ × V₂. Le volume de solution mère vaut V₁ = C₂V₂ / C₁ et celui du diluant V₂ − V₁. Pour deux solutions, la concentration finale est une moyenne pondérée par les volumes : C_f = (C_aV_a + C_bV_b) / (V_a + V_b).
Exemple détaillé
- Solution mère à 10 %, objectif 2 %, volume à préparer : 500 mL
- V₁ = C₂ × V₂ ÷ C₁ = 2 × 500 ÷ 10 = 100 mL de solution mère
- Diluant = 500 − 100 = 400 mL
Résultat: 100 mL de solution mère + 400 mL de diluant → 2 %
Comment calculer un mélange ou une dilution
Sélectionnez le cas voulu et saisissez des concentrations exprimées sur une même base (% v/v, % m/m ou % m/v). Le calculateur isole l’inconnue et présente les étapes.
La relation de dilution C₁V₁ = C₂V₂
C₁ et V₁ désignent la concentration et le volume de la solution mère ; C₂ et V₂ ceux de la solution diluée. Leur produit représente la quantité de soluté en unités « pourcentage-volume ».
Si le diluant ne contient aucun soluté, son volume est V₂ − V₁. À partir d’un volume de solution mère et d’une concentration cible, V₂ = C₁V₁ / C₂.
Mélange de deux solutions concentrées
Lorsque les deux liquides contiennent le soluté, on additionne leurs quantités puis on divise par le volume total. Ainsi, 200 mL à 40 % et 300 mL à 10 % donnent 500 mL à 22 %.
Une base de pourcentage identique
Ne mélangez pas un % volumique et un % massique dans le même calcul. Le titre alcoométrique, la molarité et la normalité obéissent à d’autres définitions.
Hypothèses et limites
Le modèle considère les volumes comme additifs. Il ne corrige ni la densité, ni la contraction alcool-eau, ni la chaleur de mélange, les réactions chimiques ou les dilutions en série.
Faits intéressants
C₁V₁ = C₂V₂ traduit la conservation du soluté
La relation est valable si le diluant n’apporte pas de soluté et si les volumes sont additifs. Elle est courante au laboratoire, en traitement de l’eau et pour certaines préparations techniques.
En France, l’alcool est indiqué en % vol.
Le titre alcoométrique volumique figure sur les boissons en « % vol. ». Un mélange réel d’éthanol et d’eau peut se contracter légèrement : le résultat idéal reste donc une approximation.
Les facteurs de dilutions successives se multiplient
Une dilution au dixième suivie d’une autre au dixième donne une dilution globale au centième. Chaque étape doit néanmoins être préparée et contrôlée séparément.
Il faut pondérer par les volumes
Des volumes égaux à 10 % et 50 % donnent 30 %, mais 100 mL à 10 % avec 400 mL à 50 % donnent 42 %. Une moyenne simple serait trompeuse.
Questions fréquentes
Avec la concentration initiale, le volume prélevé et le volume final, utilisez C₂ = C₁ × V₁ / V₂. Pour trouver le prélèvement nécessaire, utilisez V₁ = C₂ × V₂ / C₁.
Elle signifie que la quantité de soluté reste constante lorsqu’on ajoute un liquide qui n’en contient pas. Trois valeurs connues permettent de calculer la quatrième.
Calculez le volume de solution mère puis retranchez-le du volume final. Pour préparer 500 mL à 2 % à partir de 10 %, prenez 100 mL de solution mère et 400 mL d’eau.
Choisissez « Mélanger deux solutions », puis indiquez la concentration et le volume de chacune. Le calcul suit C_f = (C_aV_a + C_bV_b) / (V_a + V_b).
Non, un diluant ne peut qu’abaisser la concentration. Il faut retirer du solvant, ajouter du soluté ou employer une solution mère plus concentrée.
Les deux conviennent si tous les volumes ont la même unité. Sélectionnez mL, L, fl oz ou gal afin que l’affichage corresponde à votre préparation.
Il s’écrit généralement V₂/V₁ ou C₁/C₂. Une dilution de 10 % à 2 % a un facteur 5 : une part de solution mère pour quatre parts de diluant.
Oui pour une recette en pourcentage idéale lorsque le diluant contient 0 % de substance active. Respectez impérativement l’étiquette, les incompatibilités et les consignes de sécurité.
Références
- Guide NIST du SI — Volume et concentration Unités SI et algèbre cohérente des grandeurs.
- IUPAC Gold Book — Dilution Définition officielle de la dilution en chimie.
- Eau de Javel : précautions d’emploi Conseils français sur l’emploi sûr des produits chlorés.