Calculator pentru amestec și diluție
Alege ce știi deja: diluează o soluție mai concentrată la procentul țintă, află concentrația finală după adăugarea diluantului sau amestecă două concentrații. Volumele pot fi în orice unitate, dacă e aceeași peste tot.
Calculează
Află cât stoc și diluant ai nevoie pentru procentul și volumul finale.
Soluție stoc necesară
Formula
La diluarea cu apă ori solvent fără substanță activă, cantitatea de solut rămâne constantă: C₁ × V₁ = C₂ × V₂. Volumul de concentrat este V₁ = C₂V₂ / C₁, iar diluantul V₂ − V₁. Pentru două soluții se folosește media ponderată cu volumele.
Exemplu rezolvat
- Din soluție 10% vrem 500 mL cu o concentrație de 2%
- V₁ = 2 × 500 ÷ 10 = 100 mL soluție concentrată
- Diluant = 500 − 100 = 400 mL
Rezultat: 100 mL concentrat + 400 mL apă → soluție 2%
Cum se calculează amestecul și diluția
Alege situația și introdu concentrații exprimate pe aceeași bază: % v/v, % m/m sau % m/v. Calculatorul rearanjează formula și afișează etapele.
Relația de diluție C₁V₁ = C₂V₂
C₁ și V₁ sunt concentrația și volumul soluției inițiale, iar C₂ și V₂ sunt concentrația și volumul total după diluare. Produsul reprezintă cantitatea de substanță dizolvată.
Dacă diluantul are concentrație zero, volumul său este V₂ − V₁. Când se cunosc volumul inițial și ținta, V₂ = C₁V₁ / C₂.
Amestecarea a două soluții
Când ambele conțin solut, cantitățile se adună și se împart la volumul total. De exemplu, 200 mL la 40% plus 300 mL la 10% dau 22%.
Aceeași bază pentru procente
Nu combina procentul volumic cu cel masic. Molaritatea, normalitatea și tăria alcoolică pot necesita densități sau conversii suplimentare.
Ce nu include modelul
Nu sunt corectate densitatea, contracția de volum, temperatura, reacțiile chimice ori seriile de diluții. Pentru reactivi și produse biocide urmează documentația produsului.
Fapte interesante
C₁V₁ = C₂V₂ este un bilanț de substanță
Relația funcționează când diluantul nu aduce substanță activă și volumele sunt considerate aditive. Același bilanț se folosește în laborator și la tratarea apei.
Alcoolul și apa nu au volume perfect aditive
La amestecarea etanolului cu apă apare o mică contracție. Pentru reglarea exactă a tăriei unei băuturi sunt necesare tabele alcoolmetrice corectate cu temperatura.
Diluțiile succesive își înmulțesc factorii
O diluție 1:10 urmată de încă una 1:10 produce o diluție totală 1:100. Fiecare etapă se calculează separat.
Media aritmetică nu este mereu corectă
Volume egale la 10% și 50% dau 30%, dar 100 mL la 10% cu 400 mL la 50% dau 42%.
Întrebări frecvente
Folosește C₂ = C₁ × V₁ / V₂ dacă știi concentrația inițială și volumele. Pentru concentratul necesar folosește V₁ = C₂ × V₂ / C₁.
Calculează întâi volumul de concentrat, apoi scade-l din volumul final. Pentru 500 mL la 2% din soluție 10% sunt necesari 100 mL concentrat și 400 mL apă.
Alege „Amestecă două soluții” și introdu concentrația și volumul fiecăreia. Formula este C_f = (C_aV_a + C_bV_b) / (V_a + V_b).
Nu. Un diluant de 0% doar scade concentrația. Pentru un procent mai mare ai nevoie de soluție mai tare, solut suplimentar sau eliminarea solventului.
Da, dacă toate volumele sunt exprimate în aceeași unitate.
Da, ca matematică a procentelor, dacă diluantul nu conține substanța activă. Respectă eticheta, echipamentul de protecție și incompatibilitățile chimice.
Concentrația ori volumul rămâne constantă la diluare cu solvent fără solut. Introduceți trei din patru valori (aceleași unități) și aflați a patra.
Factorul se scrie adesea V₂/V₁ sau C₁/C₂. La 10 % → 2 % factorul este 5. Calculatorul raportează volume; raportul rezultă din V₂ ÷ V₁.
Surse
- Ghidul SI — volum și concentrație Unități SI și calcul coerent cu mărimi.
- Gold Book — Dilution Definiția internațională a diluției.
- Registrul Național al Produselor Biocide Informații oficiale despre utilizarea produselor biocide.