Calculadora de mistura e diluição
Escolha se pretende preparar uma concentração-alvo, descobrir a percentagem depois de diluir ou combinar duas soluções. Use sempre a mesma unidade de volume.
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Resultado
A fórmula
Numa diluição simples, o diluente não contém soluto e conserva-se a sua quantidade: C₁ × V₁ = C₂ × V₂. Assim, V₁ = C₂V₂ / C₁ e o volume de diluente é V₂ − V₁. Ao misturar duas soluções usa-se a média ponderada pelo volume: C_f = (C_aV_a + C_bV_b) / (V_a + V_b).
Exemplo resolvido
- Solução-mãe a 10 %, objetivo de 2 %, volume a preparar: 500 mL
- V₁ = C₂ × V₂ ÷ C₁ = 2 × 500 ÷ 10 = 100 mL de solução-mãe
- Diluente = 500 − 100 = 400 mL
Resultado: 100 mL de solução-mãe + 400 mL de diluente → 2 %
Como calcular misturas e diluições
Selecione o cálculo e introduza concentrações com a mesma base (% v/v, % m/m ou % m/v). A calculadora reorganiza a fórmula e apresenta volumes e concentrações.
A relação C₁V₁ = C₂V₂
C₁ e V₁ são a concentração e o volume da solução-mãe; C₂ e V₂ correspondem à solução diluída e ao volume total. O produto representa a quantidade de soluto em unidades de percentagem-volume.
Quando o diluente não contém soluto, o respetivo volume é V₂ − V₁. Se partir do volume de solução-mãe, calcule V₂ = C₁V₁ / C₂.
Misturar duas soluções com soluto
Se ambas as partes contêm soluto, somam-se as quantidades e divide-se pelo volume total. Por exemplo, 200 mL a 40 % com 300 mL a 10 % dão, idealmente, 500 mL a 22 %.
Percentagens na mesma base
Não combine percentagem em volume com percentagem em massa. O título alcoométrico, a molaridade e a normalidade têm definições próprias e podem exigir densidades.
O que não entra no modelo
Pressupõem-se volumes aditivos. Não são consideradas densidade, contração de volume, calor de mistura, reações químicas nem sequências de diluições.
Factos interessantes
A equação conserva a quantidade de soluto
C₁V₁ = C₂V₂ é válida quando o diluente não acrescenta soluto e os volumes são aditivos. É usada em laboratórios, tratamento de água e preparações técnicas.
Em Portugal, as bebidas indicam «% vol.»
O título alcoométrico volumétrico é a indicação habitual nos rótulos. Como a mistura de etanol e água pode contrair ligeiramente, esta conta ideal é apenas uma aproximação para bebidas espirituosas.
Os fatores de diluição sucessivos multiplicam-se
Uma diluição 1:10 seguida de outra 1:10 equivale a 1:100 no total. Em trabalho laboratorial, cada etapa deve ser medida e registada.
A média tem de ser ponderada
Volumes iguais a 10 % e 50 % originam 30 %, mas 100 mL a 10 % com 400 mL a 50 % originam 42 %. Cada volume determina o seu peso no resultado.
Perguntas frequentes
Se conhece a concentração inicial, o volume usado e o volume final, aplique C₂ = C₁ × V₁ / V₂. Para obter o volume de solução-mãe, use V₁ = C₂ × V₂ / C₁.
Significa que a quantidade de soluto se mantém ao adicionar um líquido sem esse soluto. Conhecendo três valores, pode calcular o quarto.
Calcule o volume de solução-mãe e subtraia-o ao volume final. Para preparar 500 mL a 2 % a partir de 10 %, use 100 mL de solução-mãe e 400 mL de água.
Escolha «Misturar duas soluções» e indique a concentração e o volume de cada uma. A fórmula é C_f = (C_aV_a + C_bV_b) / (V_a + V_b).
Não. Um diluente só reduz a concentração. Para a aumentar é necessário retirar solvente, adicionar soluto ou usar uma solução-mãe mais forte.
Sim, desde que todos os volumes tenham a mesma unidade. Pode selecionar mL, L, fl oz ou gal para adequar os rótulos aos dados.
É normalmente V₂/V₁ ou C₁/C₂. Uma passagem de 10 % para 2 % tem fator 5: uma parte de solução-mãe e quatro de diluente.
Serve para receitas percentuais ideais se o diluente tiver 0 % do componente ativo. Cumpra o rótulo e a ficha de segurança; a ferramenta não deteta incompatibilidades.
Referências
- Guia NIST para o SI — Volume e concentração Unidades SI e álgebra coerente de grandezas.
- IUPAC Gold Book — Dilution Definição formal de diluição em química.
- CDC — Como diluir lixívia Orientação prática para preparar diluições domésticas de lixívia em segurança.